Ce qu’il faut retenir sur le cours Prévoir le sens d'évolution spontanée d'un système chimique Constante d’équilibre Si Qr,éq = K0(T) >104 Cas des réactions acidobasiques thermodynamique : la alors la constante d’acidité kA transformation est spontanée dans...
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Ce qu’il faut retenir sur le cours Prévoir le sens d'évolution spontanée d'un système chimique Constante d’équilibre Si Qr,éq = K0(T) >104 Cas des réactions acidobasiques thermodynamique : la alors la constante d’acidité kA transformation est spontanée dans le sens direct et est supposée totale Prévoir le sens d'évolution Tableau spontanée d'un système chimique d’avancement Quotient de réaction (initial, final) Cas des Demi-équations redox Critères réactions redox et équation redox d’évolution spontanée Fonctionnement d’une pile (polarité, C’est l’oxydant le plus équations aux électrodes, sens de fort qui réagit sur le parcours des entités, notion de réducteur le plus fort demi pile, anode cathode .) Q = ne- x F Q = I x Dt Ce que je dois savoir faire … • Relier le caractère non total d’une transformation à la présence, à l’état final du système, de tous les réactifs et de tous les produits. • Mettre en évidence la présence de tous les réactifs dans l’état final d’un système siège d’une
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