EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX) 2º BACHILLERATO QUÍMICA 1.- Estado de oxidación. 2.- Concepto de oxidación y reducción. 3.- Ajuste de ecuaciones redox por el método del ión-electrón. 3.1. Reacciones en medio ácido. 3.2. Reacciones en medio...
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EQUILIBRIOS DE OXIDACIÓN-REDUCCIÓN (REDOX) 2º BACHILLERATO QUÍMICA 1.- Estado de oxidación. 2.- Concepto de oxidación y reducción. 3.- Ajuste de ecuaciones redox por el método del ión-electrón. 3.1. Reacciones en medio ácido. 3.2. Reacciones en medio básico. 4.- Valoraciones de oxidación-reducción. 5.- Pilas electroquímicas (células galvánicas). 6.- Potenciales de reducción estándar. Escala de potenciales. 6.1. Electrodo de hidrógeno. Pilas con hidrógeno. 6.2. Espontaneidad de los procesos redox. 7.- Electrólisis. 7.1. Aplicaciones. 7.2. Comparación de pilas y cubas electrolíticas. 7.3. Ecuación de Faraday. 8.- Aplicaciones industriales de procesos redox: 8.1. Corrosión. 8.2. Protección catódica. 1.-ESTADO DE OXIDACIÓN (E.O.) ( NÚMERO DE OXIDACIÓN). “Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos, es decir, considerando todos los enlaces covalentes polares como si en vez de tener fracciones de carga tuvieran cargas completas”. En el caso de enlaces covalentes pola
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