FACTOR DE VAN’T HOFF Las propiedades coligativas de las disoluciones dependen de la concentración total de las partículas, independientemente de que sean iones, átomos o moléculas. De esta manera esperaríamos que una disolución de NaCl 0,1 molal presente...
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FACTOR DE VAN’T HOFF Las propiedades coligativas de las disoluciones dependen de la concentración total de las partículas, independientemente de que sean iones, átomos o moléculas. De esta manera esperaríamos que una disolución de NaCl 0,1 molal presente una disminución de su punto de congelación de: ????, ???????? ???????????????????????????? ∆???????? = ???? ???? ∗ ???? = ∗ ????, ???????? = ????, ???????????? ???????????????????????????? ???? Debido a que es 0,1m de Na+ (ac) y 0,1m de Cl- (ac) NaCl (ac) ========== Na+ (ac) + Cl- (ac) Sin embargo, la disminución del punto de congelación registrada es de sólo 0,348 Celsius y la situación es similar para otros electrolitos fuertes (que se disocian completamente) La diferencia entre las propiedades coligativas esperadas (teóricas) y las observadas (experimentales o verdaderas) en los electrolitos fuertes se debe a las atracciones electrostáticas entre los iones. Mientras los iones se mueven dentro de la disolución, los iones de carga opu
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