AUMENTO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN (PUNTO DE EBULLICIÓN) DE UNA DISOLUCIÓN Y DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN (PUNTO DE CONGELACIÓN) DE UNA DISOLUCIÓN. La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala...
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AUMENTO DE LA TEMPERATURA DE EBULLICIÓN (PUNTO DE EBULLICIÓN) DE UNA DISOLUCIÓN Y DESCENSO DE LA TEMPERATURA DE CONGELACIÓN (PUNTO DE CONGELACIÓN) DE UNA DISOLUCIÓN. La temperatura de ebullición de un líquido es aquélla a la cual su presión de vapor iguala a la presión atmosférica. Esto significa que es la temperatura a la cual están en equilibrio la fase líquida con su fase de vapor a una presión dada. Cuando la presión es la presión de una atmósfera (760 torr) entonces se habla de la temperatura o punto de ebullición normal. Cualquier disminución en la presión de vapor (como al añadir un soluto no volátil) producirá un aumento en la temperatura de ebullición. La elevación de la temperatura de ebullición es proporcional a la fracción molar del soluto. Este aumento en la temperatura de ebullición (ΔTeb) es proporcional a la concentración molal del soluto: ???????????????? = ???? ???????? ∗ ???? Donde: ΔTeb = variación de la temperatura o aumento de la temperatura con respecto a la temp
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