LIPPS – 1 PC – Mme BRUN Chapitre 1 : Quantité de matière https://lewebpedagogique.com/phychibrun/ I- La mole : unité de quantité de matière On appelle entité : un atome, une molécule, un ion, etc… Dans un échantillon de matière, il y a N entités et n moles...
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LIPPS – 1 PC – Mme BRUN Chapitre 1 : Quantité de matière https://lewebpedagogique.com/phychibrun/ I- La mole : unité de quantité de matière On appelle entité : un atome, une molécule, un ion, etc… Dans un échantillon de matière, il y a N entités et n moles d’entités. Une mole contient NA = 6,02.1023 entités. NA est appelée constante d’Avogadro. Relation entre N et n : N = n× NA. Le nombre de moles n contenues dans un échantillon est appelé quantité de matière. L’unité de la quantité de matière est la mole (mol). II- La masse d’une mole La masse molaire atomique M est la masse d’une mole d’atomes. Elle s’exprime en g/mol ou g.mol -1. La valeur des masses molaires atomiques est indiquée dans la classification périodique. La masse molaire moléculaire M est la masse d’une mole de molécules. Elle s’exprime en g.mol -1. La masse molaire moléculaire est égale à la somme des masses molaires atomiques des atomes qui constituent la molécule. La masse molaire ionique M est la masse d’une mole d’i
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