UNIDAD CURRICULAR ANALISIS INSTRUMENTAL Respuesta al ejercicio #6 de la guía: La vitamina D2 (calcífero/C28H44O), tiene una absorción máxima a 264 nm en alcohol y obedece la ley de Beer en un amplio rango de concentraciones con una absortividad molar de ε =...
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UNIDAD CURRICULAR ANALISIS INSTRUMENTAL Respuesta al ejercicio #6 de la guía: La vitamina D2 (calcífero/C28H44O), tiene una absorción máxima a 264 nm en alcohol y obedece la ley de Beer en un amplio rango de concentraciones con una absortividad molar de ε = 18.200 L/mol*cm. ¿Que rango de concentraciones expresada en g/L, puede ser usado para el análisis, sí se quiere medir absorbancias entre 0,4 y 0,9?. Asuma que b = 1,0 cm. Datos: ƛ = 264 nm ε = 18.200 L/mol*cm. C = g/L A1 = 0.4 A2 = 0.9 b = 1.0 cm La ecuación con que vamos a trabajar corresponde a la Ley de Beer Lambert: A = - log T = ε. b.C = a.b.C En función de los datos que se tienen la ecuación se reduce A = ε. b.C de aquí vamos a despejar la concentración y nos queda del despeje lo siguiente: C = A / ε. b Como nos dan dos valores de absorbancia para poder calcular el rango de concentración para ambos casos se usaran los dos valores de absorbancia para el cálculo de la concentración. C1 = 0.4 / (18.200 L/mol*cm * 1.0 cm) = 2.1978
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