Ejercicios relacionados con termodinámica básica 1. Una cantidad de 0,227 moles de un gas que se comporta idealmente se expande isotérmicamente y en forma reversible desde un volumen de 5 L hasta dos veces ese volumen a 27 oC. ¿Cuál será el valor de Q, W, E...
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Ejercicios relacionados con termodinámica básica 1. Una cantidad de 0,227 moles de un gas que se comporta idealmente se expande isotérmicamente y en forma reversible desde un volumen de 5 L hasta dos veces ese volumen a 27 oC. ¿Cuál será el valor de Q, W, E y H? Resolución: De acuerdo a la primera ley de la termodinámica se tiene que: E Q W Para un gas ideal la energía interna y la entalpía dependen únicamente de la temperatura, por lo tanto cuando la temperatura es constante: E 0 y H 0 V2 y Q W W nRT ln V1 Conociendo que: 2V1 V 2V1 W nRT ln W nRT ln 2 V1 Si n = 0,227; T = 300 K, se tiene, entonces, que W = Q = 94 cal. 2. Se tiene un gas que ocupa un volumen de 2 L a una presión de 12 atm y temperatura de 25 oC. El gas se expande sucesivamente e isotérmicamente, tomando los siguientes valores para el volumen: 4 L, 8 L y 16 L. Calcule: a) El trabajo realizado por el gas en su expansión. Resolución: PV nRT de donde: P .V 12 atm 2 L n 0,98 moles R.T L atm 0,082 298 K mol K Entonces: V2 W1
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