Exercices traitement de l’eau Exercice n°1 1) Compléter le tableau suivant de réactions de précipitation : 2) Quels précipités ont été obtenus par ajout de soude ? 3) Que signifient les notations (aq) et (s) dans ces équations de précipitation ? Réaction...
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Exercices traitement de l’eau Exercice n°1 1) Compléter le tableau suivant de réactions de précipitation : 2) Quels précipités ont été obtenus par ajout de soude ? 3) Que signifient les notations (aq) et (s) dans ces équations de précipitation ? Réaction Equation de la réaction 1 Fe2+(aq) + 2 HO-(aq) Fe(OH)2(s) 2 Ca2+(aq) + 2 F-(aq) CaF2(s) 3 2Cr3+(aq)+ 3 CO32-(aq) Cr2(CO3)3(s) 4 Al3+(aq) + 3(HO-)(aq) Al(OH)3(s) Exercice n°2 Pour traiter les ions Pb2+ présents dans une eau, on y ajoute des cristaux de soude : NaOH(s). La concentration massique en ions Pb2+ vaut [Pb2+] = 50 μg.L-1(50.10-3g.m-3). Le volume mensuel d’eau à traiter est estimé à V = 1000 m3. 1) calculer la quantité de matière des ions Pb2+ à traiter mensuellement nPb2+= ? on sait que n = C.V et C = Cm/M donc n = Cm.V/M soit ici nPb2+= [Pb2+].V/M nPb2+= 50.10 .1000/207,2 = 0,24 mol. -3 2) écrire l’équation de précipitation des ions Pb2+ par les ions hydroxyde Pb2+(aq) + 2 HO-(aq) Pb(OH)2(s) 3) calculer la quantité de matière
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