TP de chimie Corrosion et protection contre la corrosion électrochimique I Présentation La corrosion est la réaction chimique par lequel un métal retrouve son état originel, c’est-à-dire sous forme d’ion métallique en solution ou au sein d’un solide ionique...
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TP de chimie Corrosion et protection contre la corrosion électrochimique I Présentation La corrosion est la réaction chimique par lequel un métal retrouve son état originel, c’est-à-dire sous forme d’ion métallique en solution ou au sein d’un solide ionique (minerai). C’est donc un phénomène d’oxydation : M(s) D Mn+ + ne- Exemples : La rouille du fer ou de l’acier, le vert-de-gris sur le cuivre et ses alliages. La corrosion en milieu aqueux est due à plusieurs effets : dissolution des métaux dans l'eau, apparition de piles électrochimiques, existence de différence de concentration, aération différentielle. L’ensemble des phénomènes de corrosion est favorisé par l’hétérogénéité, que ce soit de la structure atomique du métal (alliage mal réparti), de sa structure physique (écrouissage), de la présence de l’oxydant, de la température, … Cette hétérogénéité provoque l’apparition de courants locaux entre ces différentes zones qui sont l’équivalent de micro-piles : - le pôle négatif fournit
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