CH S2 : La quantité de matière Notions et contenus Compétences attendues La quantité de matière. Son unité : la mole. Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires Constante d’Avogadro, NA. Masses molaires atomiques. atomique et...
More
CH S2 : La quantité de matière Notions et contenus Compétences attendues La quantité de matière. Son unité : la mole. Calculer une masse molaire moléculaire à partir des masses molaires Constante d’Avogadro, NA. Masses molaires atomiques. atomique et moléculaire : M (g.mol-1 ). Prélever une quantité de matière d'une espèce chimique donnée. La mole On appelle entité : un atome, une molécule ou un ion. Dans un échantillon de matière il y a N entités et n moles d’entités. 23 6,02 × 1023 est appelée constante Relation entre N et n : N = n x 6,02x10 d’Avogadro et notée NA N est le nombre d’entités n est la quantité d’entités exprimée en mol Une mole d’entités est un « paquet » de 6,02×10 entités. 23 La grandeur utilisée en chimie pour spécifier un nombre d’entités microscopiques est appelée quantité de matière et son unité est la mole, de symbole « mol ». 1 mole 1 mole 6,02x1023 pâtes 6,02x1023 pâtes 1 mole 1 mole Echantillon contenant plein de pâtes. 6,02x1023 pâtes Il y en a bea
Less
