L’eau, un élément précieux, rare qu’il faut préserver … Le résumé de cours autoprotolyse de l’eau 2 H2O(l) H3O (aq) + HO (aq) + - Cette transformation est appelée autoprotolyse de l’eau. Elle est caractérisée par sa constante d’équilibre appelée produit...
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L’eau, un élément précieux, rare qu’il faut préserver … Le résumé de cours autoprotolyse de l’eau 2 H2O(l) H3O (aq) + HO (aq) + - Cette transformation est appelée autoprotolyse de l’eau. Elle est caractérisée par sa constante d’équilibre appelée produit ionique de l’eau, elle est notée Ke. Par définition, Ke = [H3O+](aq) . [HO-](aq) = 10-14 notion de pH pH = - log [H3O+](aq) on peut aussi exprimer le pH en fonction de [HO-] : pH = 14 + log [HO-] On peut aussi trouver [H3O+](aq) quand on connaît le pH d’une solution [H3O+](aq) = 10-pH Le pH est relatif à la concentration en ion H3O+. Plus cette dernière est élevée, plus la solution est dite acide, plus le pH est faible (et inversement). 0 7 14 solution acide solution neutre solution basique 0 < pH < 7 pH = 7 7 < pH < 14 définition d’un acide Un acide est une espèce chimique qui libère un proton H+, pour former un ion hydronium (oxonium) H3O+. AH H+ + A- Ex : CH3COOH H+ + CH3COO- AH+ H+ + A Ex : NH4+ H+ + NH3
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