Vers des entités plus stables chimiquement I Règles du duet et de l’octet 1) Faire le questionnaire : les gaz rares ou gaz nobles 2) Conclusion du questionnaire Les gaz nobles ( ou gaz rares) sont les seuls atomes qui existent isolément ( ils ne forment ni...
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Vers des entités plus stables chimiquement I Règles du duet et de l’octet 1) Faire le questionnaire : les gaz rares ou gaz nobles 2) Conclusion du questionnaire Les gaz nobles ( ou gaz rares) sont les seuls atomes qui existent isolément ( ils ne forment ni molécules ni ions). Cette stabilité provient du fait que leur dernière couche électronique est pleine ou possède 8 électrons périphériques. 3) Définition des structures électroniques stables : règles du duet et de l’octet • Structure en duet : un atome ( ou un ion ) qui a deux électrons sur sa couche externe 1 a une structure en duet.(1s2) • Structure en octet : un atome ( ou un ion ) qui a huit électrons sur sa couche externe 2 ou 3, a une structure en octet. (1s2 2s2 2p6) ou (1s2 2s2 2p6 3s2 3p6) Schémas : Hélium : structure en duet Néon structure en octet Les seuls atomes à posséder cette structure sont donc les gaz rares. Exemples : Hélium (He) Z = 2 1s2 Néon ( Ne) Z = 10 1s2 2s2 2p6 Argon (Ar) Z = 18 …………. Un petit coup de pouce
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