Exercices corrosion Exercice n°1 Le schéma de coupe suivant montre le contact entre le l’acier (assimilé à du fer) et du zinc en présence d’eau et d’air. 1) exploiter les potentiels pour déterminer quel métal subira la corrosion. C’est celui qui possède le...
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Exercices corrosion Exercice n°1 Le schéma de coupe suivant montre le contact entre le l’acier (assimilé à du fer) et du zinc en présence d’eau et d’air. 1) exploiter les potentiels pour déterminer quel métal subira la corrosion. C’est celui qui possède le plus petit potentiel électrochimique (métal le moins noble) qui s’oxydera donc le zinc ici.(c’est le réducteur le plus fort) 2) Que se passe-t-il pour le second métal présent ? Le potentiel imposé par le zinc place le fer à ce pH dans sa zone d’immunité. 3) Reproduire puis compléter le schéma ci-dessus en faisant apparaître l’anode, la cathode et le sens de parcours des électrons de la pile de corrosion qui s’est formée. Le fer capte les e- : c’est une réduction : c’est la cathode , le zinc libère les e- : c’est une oxydation : c’est l’anode. 4) Où circule le courant débité par cette pile ? Il circule directement d’un métal à l’autre : c’est une pile de corrosion. Données : potentiels standards (V) : E°Fe2+/Fe = -0,41 ; E°Zn2+/Zn = -
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