Exercices traitement de l’eau et valorisation Exercice n°1 1) Compléter le tableau suivant de réactions de précipitation : 2) Quels précipités ont été obtenus par ajout de soude ? 3) Que signifient les notations (aq) et (s) dans ces équations de...
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Exercices traitement de l’eau et valorisation Exercice n°1 1) Compléter le tableau suivant de réactions de précipitation : 2) Quels précipités ont été obtenus par ajout de soude ? 3) Que signifient les notations (aq) et (s) dans ces équations de précipitation ? Réaction Equation de la réaction 1 Fe2+(aq) + HO-(aq) Fe(OH)2(s) 2 Ca2+(aq) + F-(aq) CaF2(s) 3 Cr3+(aq) + CO32-(aq) Cr2(CO3)3(s) 4 Al3+(aq) + Al(OH)3(s) Exercice n°2 Pour traiter les ions Pb2+ présents dans une eau, on y ajoute des cristaux de soude : NaOH(s). La concentration massique en ions Pb2+ vaut [Pb2+] = 50 μg.L-1. Le volume mensuel d’eau à traiter est estimé à V = 1000 m3. 1) calculer la quantité de matière des ions Pb2+ à traiter mensuellement 2) écrire l’équation de précipitation des ions Pb2+ par les ions hydroxyde 3) calculer la quantité de matière d’ion hydroxyde à ajouter pour éliminer totalement les ions Pb2+ 4) calculer la masse d’hydroxyde de sodium nécessaire pour ce traitement donnée : MPb2+ = MPb = 207,2 g.m
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