Oxydoréduction : application aux piles Le résumé du cours Oxydant-réducteur : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Une espèce...
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Oxydoréduction : application aux piles Le résumé du cours Oxydant-réducteur : Un oxydant est une espèce chimique capable de capter un ou plusieurs électrons. Un réducteur est une espèce chimique capable de céder un ou plusieurs électrons. Une espèce chimique oxydante et une espèce chimique réductrice forment un couple oxydant/réducteur si l’on peut passer de l’une à l’autre par gain ou par perte d’électron(s). Un tel couple est noté conventionnellement ox/red (l’oxydant étant toujours écrit en premier). Ox + ne- red : c’est une réduction Ou bien Red ox + ne - : c’est une oxydation Ox + ne- = red Voici la méthode à suivre pour ajuster les demi équations : Ce qu’il faut faire à chaque étape Exemple 1. identifier le couple redox Cr2O7 2- (aq) /Cr3+ (aq) 2. ajuster la stoechiométrie de l’élément chimique principal ici Cr Cr2O7 2- (aq) 2 Cr3+ (aq) 3. ajuster la stoechiométrie de l’élément oxygène O en ajoutant autant de H2O que nécessaire Cr2O7 2- (aq) 2 Cr3+ (aq) + 7 H2O(l) 4. ajuster la s
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