GUIA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Y FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR 1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O. R: Na2SO4 2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y...
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GUIA DE EJERCICIOS ESTEQUIOMETRÍA Y FÓRMULA EMPÍRICA Y MOLECULAR 1. Determine la fórmula empírica de una sal que posee 32,38 % de Na, 22,57 % de S y 45,05 % de O. R: Na2SO4 2. Al analizar 0,26 g de un óxido de nitrógeno, se obtiene 0,079 g de Nitrógeno y 0,181 g de Oxígeno. Se sabe que la masa molar del compuesto es 92 g/mol. Calcular: a) La composición porcentual. b) La fórmula empírica y molecular. R: 30,43 % N y 69,57 % O b) NO2 y N2O4. 3. Se analizan por combustión 29,00 g de un Hidrocarburo (formado sólo por Hidrógeno y Carbono), obteniéndose 88,00 g de CO2 y 45,00 g de H2O. Hallar: a) La Fórmula empírica. b) La composición porcentual c) Si 0,35 moles del compuesto equivalen a 20,30 g, determine su fórmula molecular. R: a) C2H5 b) 82,76 % C y 17,24 % H c) C4H10 4. Al analizar 50 g de un compuesto formado por Carbono, Hidrógeno, Oxígeno y Nitrógeno, se obtienen 106,02 g de CO2, 27,11 g de agua y 8,40 g de N2.
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