Page 1 sur 3 Chapitre n°6 : Des atomes aux molécules I. Comment une molécule est structurée ? 1) Répartition des électrons dans un atome Dans un atome, les électrons sont répartis en couches électroniques notées K, L, M … etc • Règle de remplissage des...
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Page 1 sur 3 Chapitre n°6 : Des atomes aux molécules I. Comment une molécule est structurée ? 1) Répartition des électrons dans un atome Dans un atome, les électrons sont répartis en couches électroniques notées K, L, M … etc • Règle de remplissage des couches (valable pour les éléments dont Z ≤ 18) : On remplit d’abord la couche K, puis la couche L… Exemple : atome de sodium 11Na 11 = 2 + 8 + 1 répartition des électrons (K)2 (L)8 (M)1 2) Cas des gaz nobles ou rares Ils sont situés dans la dernière colonne de la classification périodique des éléments. Ce sont l'hélium, le néon, l'argon, le krypton… 2 He (K)2 10 Ne (K)2 (L)8 18 Ar (K)2 (L)8 (M)8 Ces gaz sont constitués de molécules monoatomiques et présentent une grande inertie chimique. Ils sont très stables. Les autres atomes veulent donc avoir une structure électronique similaire : − Les atomes dont le numéro atomique est voisin de Z = 2, auront tendance à prendre la configuration électronique stable à deux électrons (règle du du
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