Nombre: ______________________________Curso: Fecha :____/_____/_____ Profesora: Nury Arancibia ENERGÍA DE ENLACE 1. Calcula la entalpía de hidrogenación del etileno para formar etano, según la reacción: CH2=CH2 + H2 CH3–CH3 a partir de los datos de la...
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Nombre: ______________________________Curso: Fecha :____/_____/_____ Profesora: Nury Arancibia ENERGÍA DE ENLACE 1. Calcula la entalpía de hidrogenación del etileno para formar etano, según la reacción: CH2=CH2 + H2 CH3–CH3 a partir de los datos de la tabla adjunta. (Solución: –131 kJ) 2. A partir de las entalpías de enlace determinar el valor aproximado de la entalpía para la reacción de hidrogenación del acetileno(etino) a etano. Los valores de las entalpías de enlace son: H-H = +104 ; C-H = +99 ; C-C = +83 ; C≡C = +199 Kcal/mol. (Solución: ) H= -72 Kcal/mol) 3. Determinar la entalpía de combustión del n-octano, conociendo las energías de enlace siguientes: C - C 83 Kcal/mol ; C-H: 99 Kcal/mol ; C=O: 173 Kcal/mol ; O-H: 111 Kcal/mol ; O=O : 117 Kcal/mol. Compárese el valor obtenido, con el hallado experimentalmente, que es de 1.303 Kcal/mol. ¿Existe mucha diferencia? Obsérvese que en los cálculos con energías de enlace, se debe suponer que tales energías de enlace son aditivas. (Sol
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