EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR
Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n
de soluto en un litro de disolución, es decir; M=n/L
Ejemplo:
¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de...
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EJERCICIOS DE CONCENTRACIÓN MOLAR
Recordamos que la concentración molar M se define como el número de moles n
de soluto en un litro de disolución, es decir; M=n/L
Ejemplo:
¿Cuál será la concentración molar (o molaridad) de una solución de fluoruro de
calcio, CaF2, que contiene 8 g del soluto en 250 ml de solución?
PROCEDIMIENTO:
a) Conocer el número de moles de CaF2, para ello se determina la masa
molecular ( MM ) del soluto, CaF2:
MM = MA de Ca + (MA de F) 2 =
= 40.08 + (18.998) 2 =
= 40.08 + 37.996 = 78.067 g/mol
b) A partir del dato obtenido, se establece el valor en gramos para un mol
de soluto:
1 mol de CaF2 = 78.067 g
c) Se calcula el número de moles a los que equivale la cantidad de soluto
indicada en el enunciado del problema (8 g):
1 mol de CaF2 = 78.067 g
x mol CaF2 = 8 g
x= (1 mol CaF2) (8 g) / 78.067 g = 0.102 mol CaF2
Ello significa que la solución contiene:
0.102 moles en 250 mililitros
d) Por último, el resultado obtenido, o número de moles, se extrapola a un
litro de so
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