En química, se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclan varios orbitales
atómicos para formar nuevos orbitales híbridos.
Los orbitales híbridos explican la forma en que
se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la...
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En química, se habla de hibridación cuando en un átomo se mezclan varios orbitales
atómicos para formar nuevos orbitales híbridos.
Los orbitales híbridos explican la forma en que
se disponen los electrones en la formación de los enlaces, dentro de la teoría del enlace de
valencia, y justifican lageometría molecular.
Los orbitales del electrón giran alrededor de los electrones del carbono formando una espiral de
los hidrógenos
Hibridación sp3
Cuatro orbitales sp³.
El átomo numérico de carbono tiene seis electrones: dos se ubican en el orbital 1s (1s²), dos en
el 2s (2s²) y los restantes dos en el orbital 2p (2p²).
Debido a su orientación en el plano
tridimensional el orbital 2p tiene capacidad para ubicar 6 electrones: 2 en el eje de las x, dos en
el eje de las y y dos electrones en el eje de las z.
Los dos últimos electrones del carbono se
ubicarían uno en el 2px, el otro en el 2py y el orbital 2pz permanece vacío (2px¹ 2py¹).
El
esquema de lo anterior es (cada flecha un electrón
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