La masa atómica es el número resultante de la suma simple de la cantidad
de unidades de protones y neutrones de un solo átomo (cuando el átomo no tiene
movimiento).
Si un átomo tiene un protón y un neutrón su Masa Atómica será de 2; si
tiene un protón y...
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La masa atómica es el número resultante de la suma simple de la cantidad
de unidades de protones y neutrones de un solo átomo (cuando el átomo no tiene
movimiento).
Si un átomo tiene un protón y un neutrón su Masa Atómica será de 2; si
tiene un protón y dos neutrones entonces será de tres, y así sucesivamente.
La masa
atómica es algunas veces usada incorrectamente como un sinónimo de masa atómica
relativa, masa atómica media y peso atómico; estos últimos difieren sutilmente de la
masa atómica.
La masa atómica está definida como la masa de un átomo, que sólo
puede ser de unisótopo a la vez, y no es un promedio ponderado en las abundancias
de los isótopos.
En el caso de muchos elementos que tienen un isótopo dominante, la
similitud/diferencia numérica real entre la masa atómica del isótopo más común y la
masa atómica relativa o peso atómico estándar puede ser muy pequeña, tal que no
afecta muchos cálculos bastos, pero tal error puede ser crítico cuando se consideran
átomos individual
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