REACTION CHIMIQUE PAR ECHANGE DE PROTON H+
PHYSIQUE-CHIMIE 1/4
CHAPITRE 13 :
I. pH d’une solution :
a. Définition du pH :
Pour une solution aqueuse diluée [H3O+
] ≤ 0.05 mol.L-1
, pH = -Log [H3O+
].
[H3O+
] = 10-pH
.
Le pH augmente lorsque...
More
REACTION CHIMIQUE PAR ECHANGE DE PROTON H+
PHYSIQUE-CHIMIE 1/4
CHAPITRE 13 :
I. pH d’une solution :
a. Définition du pH :
Pour une solution aqueuse diluée [H3O+
] ≤ 0.05 mol.L-1
, pH = -Log [H3O+
].
[H3O+
] = 10-pH
.
Le pH augmente lorsque la concentration [H3O+
] diminue.
Le pH diminue lorsque la concentration [H3O+
] augmente.
b. Mesure du pH :
Nous pouvons mesure le pH par deux méthodes :
Papier pH (peu précis)
pH-mètre étalonné avec des solutions de pH connu.
II. Equilibre chimique :
a. Tableau d’avancement :
Equation →
Molécule + solvant ⇌ Molécule modifiée + H3O+
Avancement ↓
Etat initial 0 Quantité Solvant 0 0
Etat intermédiaire x Quantité - x Solvant x x
Etat final xf Quantité - xf Solvant xf xf
Etat final total xmax Quantité - xmax Solvant xmax xmax
xf < xmax
xf = n [H3O+
] = [H3O+
] + V = 10-pH
V
xmax = n = C V
Le taux d’avancement est noté τ
τ =
Si τ = 1 alors la réaction est totale. Si τ < 1 alors la réactio
Less
