Chimie Chapitre 4 : Analyse spectrale - 1 Chapitre 4 : ANALYSE SPECTRALE
PARTIE 1 : spectres UV visibles et IR
I] Spectroscopie : UV visibles
A/ Principe
Spectroscopie > détermine λ entre 200 et 800 nm.
I0 : intensité lumineuse avant la cuve
I :...
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Chimie Chapitre 4 : Analyse spectrale - 1 Chapitre 4 : ANALYSE SPECTRALE
PARTIE 1 : spectres UV visibles et IR
I] Spectroscopie : UV visibles
A/ Principe
Spectroscopie > détermine λ entre 200 et 800 nm.
I0 : intensité lumineuse avant la cuve
I : intensité après la cuve
Donc I0>I
B/ Spectre UV visibles
A = log(I0/I) ou –log(I/I0)
Plus la solution laisse passer la lumière, plus l’absorbance est faible.
T = (I/I0)*100
La loi de Beer Lambert :
A = ε*l*C
Avec ε coefficient d’absorption molaire, l le trajet optique en cm, C
concentration de la substance dans la solution.
Plusieurs espèces colorées : addition de l’absorption de chacune donc A = ΣAi
Rappel : La longueur d’onde de travaille = longueur d’onde maximum
d’absorption donc Amax= λmax
C/ Couleur d’une espèce chimique
La couleur perçue de la solution est la couleur complémentaire de la couleur
correspondant au maximum d’absorption.
Groupe d’atome responsable de la couleur : groupe chromophore
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