Chapitre 6. Structure des espèces chimiques 1ère spécialité Cours Activité 1. Schéma de Lewis d'une molécule ou d'un ion • Modèles de Lewis de la liaison chimique En formant des molécules, les atomes s'associent de facon à acquérir la configuration...
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Chapitre 6. Structure des espèces chimiques 1ère spécialité Cours Activité 1. Schéma de Lewis d'une molécule ou d'un ion • Modèles de Lewis de la liaison chimique En formant des molécules, les atomes s'associent de facon à acquérir la configuration électronique stable du gaz noble de numéro atomique le plus proche dans la classification périodique. • L'ensemble des électrons de valence ( électrons de la dernière couche) se répartissent en doublets liants et doublets non liants. • Un doublet liant ou liason covalente résulte de la mise en commun de 2 électrons de valence par 2 atomes; chaque atome apportant un électron. • Un doublet non liant est constitué de deux électrons non-partagés par un atome. • Une liaison formée de plusieurs doublets d'électrons est qualifiée de liaison multiple. Elle peut être double ou triple. • Etablir le schéma de Lewis d'une entité Remarque: Pour un cation Cx+ ou pour un anion Ay-, le nombre d'électrons de valence doit être respectivement diminué ou augmen
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