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Nous nous proposons ici d étudier une première approche de la molécule n utilisant pas la
mécanique quantique.
Celle-ci permet de répondre rapidement à deux questions concernant
d une part l agencement des atomes les uns par rapport aux autres (structure...
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Nous nous proposons ici d étudier une première approche de la molécule n utilisant pas la
mécanique quantique.
Celle-ci permet de répondre rapidement à deux questions concernant
d une part l agencement des atomes les uns par rapport aux autres (structure développée
plane), et d autre part la géométrie de la molécule (agencement spatial des atomes).
Les atomes d une molécule vont s associer en mettant en commun des électrons de façon à
former des doublets afin que chaque atome tende vers la configuration électronique du gaz
rare voisin.
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Ces électrons sont les électrons liants qui, attirés par les deux noyaux et localisés
principalement entre eux, sont responsables de la stabilité de la molécule.
Ils constituent la
liaison covalente.
Seuls les électrons de valence2
sont impliqués dans la formation de liaison covalente.
Prenons par exemple l atome d hydrogène (H, 1s1
) : le gaz noble voisin est l hélium (He, 1s2
),
deux atomes H, par mise en commun de 2 électrons, vont constituer
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