Faculté de physique 14 Décembre 2014 Enseignants : 1ère Année (SM/L1) U.S.T.O Y.BOUKRAA ; K.BENTALEB ; O.MEKKAOUI T.D n°4 Chimie 1«Structure de la matière » Liaison chimique (Modèle classique-Liaison covalente-Orbitales moléculaires-Liaison σ et π...
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Faculté de physique 14 Décembre 2014 Enseignants : 1ère Année (SM/L1) U.S.T.O Y.BOUKRAA ; K.BENTALEB ; O.MEKKAOUI T.D n°4 Chimie 1«Structure de la matière » Liaison chimique (Modèle classique-Liaison covalente-Orbitales moléculaires-Liaison σ et π –Diagramme énergétique des molécules, ordre de liaison –Liaison ionique –Caractère ionique partiel-Hybridations-Géométrie des molécules, méthode de Gillespie.) • EXO.1 : Soit les éléments suivants : 47Ag ; 78Pt ; 46Pd ; 24Cr. Donner sous forme d’un tableau (configuration électronique ; la période ; le groupe ; la famille.) • EXO.2 : 1-Compléter la représentation de Lewis des composés ci-dessous, en faisant apparaître les éventuels doublets non liants et les charges formelles portées par les atomes : a) NO2 ; b) NO2F ; c) N3 ; d) NO2 + ; e) NO3F . 2- Calculer le moment dipolaire des molécules suivantes : f) H2O (105 °) ; i) H2CO (120°) ; j) C2H6 (120°) ; on donne µOH = 1,54 D ; µCH = 0,4D ; µCO = 3,1D. 3) La molécule HCL possède un moment dipo
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