CH.
6 : LIAISONS CHIMIQUES O.
Selaimia Ferdjani
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------CHAPITRE 6:...
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6 : LIAISONS CHIMIQUES O.
Selaimia Ferdjani
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------CHAPITRE 6: LIAISONS CHIMIQUES(1ère
Partie)
I- Schéma de Lewis.
I-1 Schéma de Lewis d’un atome.
Chaque atome est entouré d’un nombre de points égal au nombre d’électrons de valence.
Exemples:
I-2 Schéma de Lewis d’une molécule.
Les atomes s’unissent en mettant chacun en commun un ou plusieurs électrons appartenant à leur
couche de valence.
Ex:
I.
3.
Règle de l’octet.
• Gaz rares ⇒ Configuration stable ⇒ Huit électrons sur la couche externe (sauf pour He : 2 électrons)
⇒ OCTET
• Chaque atome engagé dans une liaison cherche à acquérir la configuration électronique du gaz rare
qui le suit dans la classification périodique : ⇒ OCTET
II- Types de liaisons.
II-1 Liaison covalente :
∆ EN faible < 2 (EN = électronégativité).
C’est une mise en commun d
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