2º Bachiller: Química.
PAU.
Reacciones químicas: estequiometría.
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Estequiometría y cálculos químicos.
1.
Si 12 g de un mineral que contiene un 60 % de cinc se hacen reaccionar con una
disolución de ácido sulfúrico del 96 % en masa y 1,82...
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2º Bachiller: Química.
PAU.
Reacciones químicas: estequiometría.
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Estequiometría y cálculos químicos.
1.
Si 12 g de un mineral que contiene un 60 % de cinc se hacen reaccionar con una
disolución de ácido sulfúrico del 96 % en masa y 1,82 g/mL de densidad, según la
reacción:
Zn + H2SO4 ⟶ ZnSO4 + H2
Calcule:
a) La masa de sulfato de cinc que se obtiene.
b) El volumen de ácido sulfúrico que se ha necesitado.
Masas atómicas: O = 16, H = 1, S = 32, Zn = 65.
2.
Dada la siguiente reacción química:
2 AgNO3 + Cl2 ⟶ N2O5 + 2 AgCl + ½ O2
Calcule:
a) Los moles de N2O5 que se obtienen a partir de 20 g de Ag NO3.
b) El volumen de oxígeno obtenido, medido a 20 ℃ y 620 mm Hg
Datos: R = 0,082 atm·L·K⁻1
mol⁻1
.
Masas atómicas: N =14; Ag = 108; O =
16; Cl = 35,5.
3.
El níquel reacciona con ácido sulfúrico según:
Ni + H2SO4 ⟶ NiSO4 + H2
a) Una muestra de 3 g de níquel impuro reacciona con 2 mL de una disolución de ácido sulfúrico 18 M.
Calcula el porcentaje de níquel en la
muest
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