تطور آميات مادة المتفاعلات والنواتج خلال تحول آيميائي في محلول مائي part 1

1 ‫اﻷول‬ ‫اﻟﺪرس‬ Ι-‫ﻣــﺮاﺟﻌﺔ‬ ‫واﻹرﺟــﺎع‬ ‫اﻷآﺴﺪة‬ ‫اﻟﻤﺆآﺴﺪ‬:‫ﻣﺆهﻞ‬ ‫آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ‬ ‫ﻓﺮد‬ ‫هﻮ‬‫ﻻآﺘﺴﺎب‬‫أآﺜﺮ‬ ‫أو‬ ‫إﻟﻜﺘﺮون‬. ‫ﻣﺆآﺴﺪ‬ ‫ﻋﻦ‬ ‫ﻋﺒﺎرة‬ ‫اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت‬ ‫ﺷﺎردة‬‫؛‬ MnO4 – (aq) + 5 e– + 8 H+ (aq) Mn2+ (aq)+ 4 H2O(l) ‫اﻟﻜﺮو‬ ‫ﺛﻨــﺎﺋﻲ‬ ‫ﺷﺎردة‬‫ﻣﺆآﺴﺪ‬ ‫ﻋﻦ‬... More

1 ‫اﻷول‬ ‫اﻟﺪرس‬ Ι-‫ﻣــﺮاﺟﻌﺔ‬ ‫واﻹرﺟــﺎع‬ ‫اﻷآﺴﺪة‬ ‫اﻟﻤﺆآﺴﺪ‬:‫ﻣﺆهﻞ‬ ‫آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ‬ ‫ﻓﺮد‬ ‫هﻮ‬‫ﻻآﺘﺴﺎب‬‫أآﺜﺮ‬ ‫أو‬ ‫إﻟﻜﺘﺮون‬. ‫ﻣﺆآﺴﺪ‬ ‫ﻋﻦ‬ ‫ﻋﺒﺎرة‬ ‫اﻟﺒﺮﻣﻨﻐﻨﺎت‬ ‫ﺷﺎردة‬‫؛‬ MnO4 – (aq) + 5 e– + 8 H+ (aq) Mn2+ (aq)+ 4 H2O(l) ‫اﻟﻜﺮو‬ ‫ﺛﻨــﺎﺋﻲ‬ ‫ﺷﺎردة‬‫ﻣﺆآﺴﺪ‬ ‫ﻋﻦ‬ ‫ﻋﺒﺎرة‬ ‫ﻣـﺎت‬‫؛‬ Cr2O7 2 – (aq) + 6 e– + 14 H+ (aq) 2 Cr3 + (aq) + 7 H2O(l) ‫اﻟﻤﺮﺟﻊ‬:‫آﻴﻤﻴــﺎﺋﻲ‬ ‫ﻓﺮد‬ ‫هﻮ‬‫أآﺜﺮ‬ ‫أو‬ ‫إﻟﻜﺘﺮون‬ ‫ﻋﻦ‬ ‫ﻟﻠﺘﺨﻠﻲ‬ ‫ﻣﺆهﻞ‬. ‫اﻟﺘﻮﺗﻴــﺎء‬ ‫ذرة‬)Zn(: Zn Zn 2+ + 2 e– ‫ﺷ‬‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻲ‬ ‫اﻟﺤﺪﻳﺪ‬ ‫ﺎردة‬)Fe2+ ( Fe2+ Fe3+ + e– ‫ﻣﺆآﺴﺪ‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺎت‬/‫ﻣﺮﺟﻊ‬ ‫ﻣﺆآﺴﺪ‬ ‫اﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ‬/‫ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ‬ ‫إﺻﻄﻼﺣﺎ‬ ‫ﻧﻜﺘﺒﻬﺎ‬ ، ‫اﻟﻤﺮاﻓﻖ‬ ‫وﻣﺮﺟﻌﻪ‬ ‫ﻣﺆآﺴﺪ‬ ‫ﻣﻦ‬ ‫اﻟﻤﺘﺸﻜﻠﺔ‬ ‫اﻟﻤﺠﻤﻮﻋﺔ‬ ‫هﻲ‬ ‫ﻣﺮﺟﻊ‬:/ReOx d ‫ﺣﻴﺚ‬Ox‫اﻟﻤﺆآﺴﺪ‬ ‫هﻮ‬)Oxydant(‫و‬Red‫اﻟﻤﺮﺟﻊ‬ ‫هﻮ‬)Réducteur(. ‫أﻣﺜﻠﺔ‬: Mn2+ (aq)/MnO4 – (aq) I– (aq)/I2 (aq) S4O6 2(aq) / S2O3 2(aq) S2O8 2(aq) / SO4 2(aq) Fe3+ (aq) / Fe2+ (aq) Fe2+ (aq) / Fe(s) Zn2+ (aq) / Zn(s) Al3+ (aq) / Al(s) H2O2(aq) / H2O(l) O2(g) / H2O2(aq) ‫ﻋــﺎﻣﺔ‬ ‫ﺑﺼﻔﺔ‬‫ﺑﺎﻟﺜﻨﺎﺋﻴﺔ‬ ‫اﻟﺨﺎﺻﺔ‬ ‫اﻟﻨﺼﻔﻴﺔ‬ ‫اﻟﻤﻌﺎدﻟﺔ‬ ‫ﻧﻜﺘﺐ‬/ReOx d‫ﺑﺎﻟﺸﻜﻞ‬:ReOx Less