Titerstellung von HCl

Titerstellung von Salzsäure • Herstellung des HCl-Lösung (Titrator) M(HCl) = 36,46g/moL w(HCl) = 37%  0,37 VLsg = 500mL cLsg(HCl) = 0,1moL/L ρ(HCl w=37%) = 1,19g/mL  1190g/L β(HCl) = w * ρ c(HCl) = β / M β(HCl) = 0,37 * 1190g/L c(HCl) = 440,3g/L /... More

Titerstellung von Salzsäure • Herstellung des HCl-Lösung (Titrator) M(HCl) = 36,46g/moL w(HCl) = 37%  0,37 VLsg = 500mL cLsg(HCl) = 0,1moL/L ρ(HCl w=37%) = 1,19g/mL  1190g/L β(HCl) = w * ρ c(HCl) = β / M β(HCl) = 0,37 * 1190g/L c(HCl) = 440,3g/L / 36,46g/moL β(HCl) = 440,3g/L c(HCl) = 12,08moL/L c(Verd) * V(Verd) = c(Konz) * V(Konz) V(Konz) = ? = c(Verd) * V(Verd) / c(Konz) V(Konz) = 0,1moL/L * 0,5L / 12,08moL/L V(Konz) = 0,004L = 4,14mL  „Solleinwaage“ • Titration 1. Die Titrationsapperatur wird aufgebaut (Besteht aus Bürette, Stativ, Bürettenhalter, (evt. Magnetrührer und Rührfisch) und Titrierkolben) 2. Das pH-Meter wird kalibriert und in die Titrationsapperatur eingebaut. 3. Der Titrator und Titrand werden jeweils eingefüllt und dem Titrand ein Indikator beigegeben. 4. Nun wird Tropfen für Tropfen der Titrator in den Titrand gegeben. Der pH-Wert wird in 0,5mL-Schritten gemessen und aufgeschrieben. 5. Der Umschlagsbereich mit dessen pH-Wert wird besonders gekennzeichnet Less