1ère
S1 NOM - Prénom :
DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES
QUANTITÉS DE MATIÈRE – TRANSFORMATION CHIMIQUE
Vous devez rédiger chacune de vos réponses sans faute d orthographe.
Sautez des lignes entre les exercices.
EXERCICE I : Calculs de quantités de matières...
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1ère
S1 NOM - Prénom :
DEVOIR DE SCIENCES PHYSIQUES
QUANTITÉS DE MATIÈRE – TRANSFORMATION CHIMIQUE
Vous devez rédiger chacune de vos réponses sans faute d orthographe.
Sautez des lignes entre les exercices.
EXERCICE I : Calculs de quantités de matières
1.
On considère deux corps purs, à 20 °C éthanol C2H60 (1) ; plomb Pb (s);
a.
Convertir les masses volumiques de l éthanol et du plomb en g.
cm-3
.
b.
Pour chacun des deux corps purs, calculer la masse et le volume d une quantité de matière égale à 0,100 mol.
2.
On dispose d une solution aqueuse homogène d éthanol, C2H60 (aq), de concentration molaire c = 2,06 mol.
L-1
.
Calculer la masse d éthanol qu il a fallu dissoudre pour obtenir V = 0,5 L de solution.
Données : Masse volumique de l éthanol : 789 kg.
m-3
.
Masse volumique du plomb : 11,34.
103
g.
L-1
.
Masse molaire (g/mol) : carbone
M(C) = 12 ; hydrogène M(H) = 1 ; oxygène M(O) = 16 ; plomb M(Pb) = 207.
EXERCICE II : Analyse médicale
Un laboratoire d’analyse de biologi
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