Taller 7.
Estequiometria de soluciones
1.
Calcule el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16.
5 g de
CaCl2 en 456 g de agua
2.
La solubilidad del Cr(NO3)3 • 9H2O en agua a 15°C es de 208 g por 100 mL de
solución.
¿Está saturada,...
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Taller 7.
Estequiometria de soluciones
1.
Calcule el porcentaje en masa de CaCl2 en una solución que contiene 16.
5 g de
CaCl2 en 456 g de agua
2.
La solubilidad del Cr(NO3)3 • 9H2O en agua a 15°C es de 208 g por 100 mL de
solución.
¿Está saturada, sobresaturada o no saturada una solución 1.
22 M de
Cr(NO3)3 • 9H2O en agua a 20°C?
3.
¿Cuál es la concentración en ppm de 0.
042 g de CO2 en 120 g de nitrógeno, N2,
30.
0 g , y 30.
0 g de oxígeno, O2, todos presentes en forma de gas?
4.
¿Cuál es la fracción molar de etanol, C2H5OH, si se disuelven 23.
0 g de él en
100.
0 g de agua?
5.
¿Cuál es la molaridad de 25.
0 g de KBr en 456 mL de solución acuosa?
6.
Calcule el número de moles de cada uno de los iones presentes en 600 mL de
una solución 0.
25 molar de BaCl2 • 2H2O solución.
7.
Una solución 2.
45 M de ácido sulfúrico, H2SO4, tiene una densidad de 1.
15 g/mL
a 20°C.
¿Cuál es la molalidad a esta temperatura?
8.
Se prepara una solución disolviendo 15 g de NH3 en 250 g de agua.
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