ELECTRÓLISIS 1. Suponiendo que la oxidación anódica tiene lugar con un rendimiento del 80%. Calcúlese cuánto tiempo tendrá que circular una corriente de 5 amperios para oxidar 15 gramos de Mn2+ a MnO4− Dato: Masa atómica del Mn = 55. Solución. Según las...
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ELECTRÓLISIS 1. Suponiendo que la oxidación anódica tiene lugar con un rendimiento del 80%. Calcúlese cuánto tiempo tendrá que circular una corriente de 5 amperios para oxidar 15 gramos de Mn2+ a MnO4− Dato: Masa atómica del Mn = 55. Solución. Según las leyes de Faraday, las masas de las distintas sustancias liberadas en la electrolisis son directamente proporcionales a los pesos equivalentes de las sustancias y a la cantidad de carga que atraviesa la cuba según la expresión: Q n º Eq − gr = F donde: m M • n º Eq − gr = siendo Eq − gr = y v la valencia red-ox (nº de e− que se transfieren en la Eq − gr v semirreacción). • Q, cantidad de carga que atraviesa el sistema. Q = I · t • F, constante de Faraday (F = 96500 C/Eq) La valencia red-ox se obtiene de la semirreacción de oxidación de Mn2+ a permanganato: Mn 2 + + 4H 2 O − 5e − → MnO 4− + 8H + M(Mn ) Eq − gr = 5 Sustituyendo en la expresión de las leyes de Faraday: m(Mn ) I⋅t = M (Mn ) F v Re d −ox 15gr 5A ⋅ t = 55 gr 96500 C Eq Eq 5 De
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