13.
4 Formas de expresar la concentración 497
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Temperatura ( C)
Solubilidad(gdesalen100gdeH2O)
Ce2(SO4)3
KClO3
K
2Cr2O
7
KNO
3
Pb(N
O 3
) 2
C
aC
l 2
N
aN
O3
KCl...
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13.
4 Formas de expresar la concentración 497
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
0
10
20
30
40
50
60
70
80
90
100
Temperatura ( C)
Solubilidad(gdesalen100gdeH2O)
Ce2(SO4)3
KClO3
K
2Cr2O
7
KNO
3
Pb(N
O 3
) 2
C
aC
l 2
N
aN
O3
KCl
NaCl
Á Figura 13.
17 Solubilidades de varios compuestos
iónicos en agua en función de la temperatura.
EJERCICIO DE APLICACIÓN
Calcule la concentración de CO2 en una bebida gaseosa después de que la botella se abre y se
equilibra a 25ºC bajo una presión parcial de CO2 de 3.
0 10 4
atm.
Respuesta: 9.
3 10 6
M
Efectos de la temperatura
La solubilidad de la mayor parte de los solutos sólidos en agua aumenta al incrementarse la temperatura de la disolución.
En la figura 13.
17 ¥ se muestra este efecto sobre la solubilidad de varias sustancias iónicas en agua.
Observe que, en general, la solubilidad
aumenta al incrementarse la temperatura.
Sin embargo, hay unas cuantas excepciones a esta regla, como se observa co
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