3.
6 Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas 95
La masa total de la muestra, 0.
255 g, es la suma de las masas de C, H y O.
Por tanto, podemos calcular la masa de O así:
Ahora calculamos el número de moles de C, H y O en la...
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3.
6 Información cuantitativa a partir de ecuaciones balanceadas 95
La masa total de la muestra, 0.
255 g, es la suma de las masas de C, H y O.
Por tanto, podemos calcular la masa de O así:
Ahora calculamos el número de moles de C, H y O en la muestra:
Para obtener la fórmula empírica, debemos comparar el número relativo de moles de cada
elemento en la muestra.
Este número se obtiene dividiendo cada número de moles entre el número más pequeño, 0.
0043.
La relación molar C:H:O así obtenida es 2.
98:7.
91:1.
Los dos primeros números son muy cercanos a los números enteros 3 y 8, lo que da la fórmula empírica
C3H8O.
EJERCICIO DE APLICACIÓN
(a) El ácido caproico, al que se debe el tufo de los calcetines sucios, se compone de átomos de
C, H y O.
La combustión de una muestra de 0.
225 g de este compuesto produce 0.
512 g de CO2
y 0.
209 g de H2O.
Determine la fórmula empírica del ácido caproico.
(b) El ácido caproico tiene
una masa molar de 116 g/mol.
Deter
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